العوامل المؤثرة في الاتزان الكيميائي - كيمياء 2-2 - ثاني ثانوي
الفصل1: حالات المادة
الفصل2: الطاقة والتغيرات الكيميائية
الفصل3: سرعة التفاعلات الكيميائية
الفصل4: الاتزان الكيميائي
الملاحق
مبدأ لوتشاتلييه
أهداف درس العوامل المؤثرة في الاتزان الكيميائي
يزيد العداء من سرعة آلة المشي تدريجيا
1888اكتشف هنري لوتشاتلييه ان هناك طرائق للتحكم في الاتزان
تطبيق مبدأ لوتشاتليية
إزالة النواتج
فسر هذاالتشبيه في ضوء مبدأ لوتشاتلييه
التغيير في الحجم والضغط
إضافة النواتج
صف تجاه الاتزان عند إزالة مادة متفاعلة
صف كيف يتم إزاحة الاتزان إذا أضيفت كمية من H2 أو أزيلت كمية من CH
عدد مولات المتفاعلات مقابل عدد مولات النواتج
تغير درجة الحرارة
قارن بين عدد جزيئات الناتج في الصورة اليمنى وعددها في الجهة اليسرى
الاتزان
الحرارة وموضع الاتزان
العوامل المحفزة والاتزان
يزاح الاتزان في اتجاه التفاعل الماص للحرارة نحو اليمين
عند رفع درجة حرارة التفاعل الطارد للحرارة بين CO, H2 ينزاح الاتزان نحو اليسار
التغير في موضع الاتزان
الخلاصة مبدأ لوتشاتلييه يصف كيفية إزاحة الاتزان عند الاستجابة لجهد أو تغيير.
كيف يستجيب النظام في حالة الاتزان للجهد؟ واذكر العوامل التي تؤثر في نظام متزن.
قرر ما إذا كان رفع درجة الحرارة أو خفضها ينتج المزيد من CH3CHOفي معادلة الاتزان الآتية
وضح يظهر الجدول تراكيز مادتين Aو Bفي خليطي تفاعل، يتفاعلان حسب المعادلة 2A ⇋ Bو .Keq = 200هل المزيجان عند موضعي اتزان مختلفين؟
فسر كيف يؤثر تقليل حجم وعاء التفاعل في كل نظام اتزان مما يأتي؟
صمم خريطة مفاهيمية توضح طرائق تطبيق مبدأ لوتشاتلييه لزيادة النواتج في نظام اتزان وزيادة المتفاعلات في النظام نفسه.
