الكيمياء 2 الفصل1: حالات المادة 1-2 قوى التجاذب

قوى التجاذب - الكيمياء 2 - ثاني ثانوي

1-1 الصيغة الأولية والصيغة الجزيئية

1-2 صيغ الأملاح المائية

1-3 المقصود بالحسابات الكيميائية

1-4 حسابات المعادلات الكيميائية

1-5 المادة المحددة للتفاعل

1-6 نسبة المردود المئوية

2-1 الضوء وطاقة الكم

2-2 نظرية الكم والذرة

2-3 التوزيع الإلكتروني

3-1 تطور الجدول الدوري الحديث

3-2 تصنيف العناصر

3-3 تدرج خواص العناصر

4-1 تكون الأيون

4-2 الروابط الأيونية والمركبات الأيونية

4-3 صيغ المركبات الأيونية وأسماؤها

4-4 الروابط الفلزية وخواص الفلزات

5-1 الرابطة التساهمية

5-2 تسمية الجزيئات

5-3 التراكيب الجزيئية

5-4 أشكال الجزيئات

5-5 الكهروسالبية والقطبية

دليل العناصر الكيميائية

الفصل1: حالات المادة

1-1 الغازات

1-2 قوى التجاذب

1-3 المواد السائلة والمواد الصلبة

1-4 تغيرات الحالة الفيزيائية

2-1 الطاقة

2-2 الحرارة

2-3 المعادلات الكيميائية الحرارية

2-4 حساب التغير في المحتوى الحراري

3-1 نظرية التصادم وسرعة التفاعل الكيميائي

3-2 العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل الكيميائي

3-3 قوانين سرعة التفاعل الكيميائي

4-1 حالة الاتزان الديناميكي

4-2 العوامل المؤثرة في الاتزان الكيميائي

المصطلحات

4-3 استعمال ثوابت الاتزان

1-1 مقدمة إلى الهيدروكربونات

1-2 الألكانات

1-3 الألكينات والألكاينات

1-4 متشكلات الهيدروكربونات

1-5 الهيدروكربونات الأروماتية

2-1 هاليدات الألكيل وهاليدات الأريل

2-2 الكحولات والإيثرات والأمينات

2-3 مركبات الكربونيل

2-4 تفاعلات أخرى للمركبات العضوية

2-5 البوليمرات

3-1 البروتينات

3-2 الكربوهيدرات

3-3 الليبيدات

3-4 الأحماض النووية

4-1 قوانين الغازات

4-2 قانون الغاز المثالي

4-3 الحسابات المتعلقة بالغازات

المصطلحات

1-1 الصيغة الأولية والصيغة الجزيئية

1-2 صيغ الأملاح المائية

1-3 المقصود بالحسابات الكيميائية

1-4 حسابات المعادلات الكيميائية

1-5 المادة المحددة للتفاعل

1-6 نسبة المردود المئوية

2-1 الضوء وطاقة الكم

2-2 نظرية الكم والذرة

2-3 التوزيع الإلكتروني

3-1 تطور الجدول الدوري الحديث

3-2 تصنيف العناصر

3-3 تدرج خواص العناصر

4-1 تكون الأيون

4-2 الروابط الأيونية والمركبات الأيونية

4-3 صيغ المركبات الأيونية وأسماؤها

4-4 الروابط الفلزية وخواص الفلزات

5-1 الرابطة التساهمية

5-2 تسمية الجزيئات

5-3 التراكيب الجزيئية

5-4 أشكال الجزيئات

5-5 الكهروسالبية والقطبية

دليل العناصر الكيميائية

الفصل1: حالات المادة

1-1 الغازات

1-2 قوى التجاذب

1-3 المواد السائلة والمواد الصلبة

1-4 تغيرات الحالة الفيزيائية

2-1 الطاقة

2-2 الحرارة

2-3 المعادلات الكيميائية الحرارية

2-4 حساب التغير في المحتوى الحراري

3-1 نظرية التصادم وسرعة التفاعل الكيميائي

3-2 العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل الكيميائي

3-3 قوانين سرعة التفاعل الكيميائي

4-1 حالة الاتزان الديناميكي

4-2 العوامل المؤثرة في الاتزان الكيميائي

المصطلحات

4-3 استعمال ثوابت الاتزان

1-1 مقدمة إلى الهيدروكربونات

1-2 الألكانات

1-3 الألكينات والألكاينات

1-4 متشكلات الهيدروكربونات

1-5 الهيدروكربونات الأروماتية

2-1 هاليدات الألكيل وهاليدات الأريل

2-2 الكحولات والإيثرات والأمينات

2-3 مركبات الكربونيل

2-4 تفاعلات أخرى للمركبات العضوية

2-5 البوليمرات

3-1 البروتينات

3-2 الكربوهيدرات

3-3 الليبيدات

3-4 الأحماض النووية

4-1 قوانين الغازات

4-2 قانون الغاز المثالي

4-3 الحسابات المتعلقة بالغازات

المصطلحات

1-2 قوى التجاذب

القوى بين الجزئيات

شرح القوى بين الجزئيات

المقارنة بين قوى التجاذب داخل الجزيئات

شرح المقارنة بين قوى التجاذب داخل الجزيئات

أهداف درس قوى التجاذب

شرح أهداف درس قوى التجاذب

قوى التجاذب

شرح قوى التجاذب
1-2 قوى التجاذب

قوى التشتت

شرح قوى التشتت حل قوى التشتت

فسر ماذا تمثل إشارتا +8 و -8 الموجودتان على الثنائية القطبية المؤقتة؟

شرح فسر ماذا تمثل إشارتا +8 و -8 الموجودتان على الثنائية القطبية المؤقتة؟

فسر سبب تكون قوى التشتت

شرح فسر سبب تكون قوى التشتت

تنشأ قوى التشتت بين الجسيمات كافة

شرح تنشأ قوى التشتت بين الجسيمات كافة
1-2 قوى التجاذب

حدد أنواع القوى الممثلة في الشكل

شرح حدد أنواع القوى الممثلة في الشكل حل حدد أنواع القوى الممثلة في الشكل

قوى ثنائية القطبية

شرح قوى ثنائية القطبية حل قوى ثنائية القطبية

الروابط الهيدروجينية

شرح الروابط الهيدروجينية

وهذا الفرق في قوى التشتت يفسر سبب وجود كلٍّ من الفلور والكلور في الحالة الغازية، والبروم سائلاً، واليود صلبًا عند درجة حرارة الغرفة

شرح وهذا الفرق في قوى التشتت يفسر سبب وجود كلٍّ من الفلور والكلور في الحالة الغازية، والبروم سائلاً، واليود صلبًا عند درجة حرارة الغرفة

استنتج الحالة الفيزيائية لعنصر الأستاتين عند درجة حرارة الغرفة مبينا سبب ذلك

شرح استنتج الحالة الفيزيائية لعنصر الأستاتين عند درجة حرارة الغرفة مبينا سبب ذلك

قارن بين القوى الثنائية القطبية وقوى التشتت.

شرح قارن بين القوى الثنائية القطبية وقوى التشتت.
1-2 قوى التجاذب

الرابطة الهيدروجينية

شرح الرابطة الهيدروجينية

الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء اأقوى من تجاذب الثنائية القطبية

شرح الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء اأقوى من تجاذب الثنائية القطبية

خواص بعض المركبات الجزيئية

شرح خواص بعض المركبات الجزيئية
1-2 قوى التجاذب

الفرق بين الماء والأمونيا

شرح الفرق بين الماء والأمونيا

الخلاصة قوى الترابط داخل الجزئيات أقوى من القوى بين الجزيئات.

شرح الخلاصة قوى الترابط داخل الجزئيات أقوى من القوى بين الجزيئات.

فسر ما الذي يحدّد حالة المادة عند درجة حرارة معينة؟

شرح فسر ما الذي يحدّد حالة المادة عند درجة حرارة معينة؟ حل فسر ما الذي يحدّد حالة المادة عند درجة حرارة معينة؟

قوم أيّ الجزيئات الآتية يستطيع تكوين روابط هيدروجينية، وأيّها يحتوي على قوى التشتت فقط بوصفها قوى بين الجزيئات؟ فسر إجابتك.

شرح قوم أيّ الجزيئات الآتية يستطيع تكوين روابط هيدروجينية، وأيّها يحتوي على قوى التشتت فقط بوصفها قوى بين الجزيئات؟ فسر إجابتك. حل قوم أيّ الجزيئات الآتية يستطيع تكوين روابط هيدروجينية، وأيّها يحتوي على قوى التشتت فقط بوصفها قوى بين الجزيئات؟ فسر إجابتك.

هناك أربع روابط تساهمية أحادية في جزيء الميثان بينما يوجد 25 رابطة تساهمية أحادية في جزيء الأوكتان كيف يؤثر عدد الروابط في قوى التشتت في كلا المركبين؟ وأي المركبين يكون في الحالة الغازية عند

شرح هناك أربع روابط تساهمية أحادية في جزيء الميثان بينما يوجد 25 رابطة تساهمية أحادية في جزيء الأوكتان كيف يؤثر عدد الروابط في قوى التشتت في كلا المركبين؟ وأي المركبين يكون في الحالة الغازية عند حل هناك أربع روابط تساهمية أحادية في جزيء الميثان بينما يوجد 25 رابطة تساهمية أحادية في جزيء الأوكتان كيف يؤثر عدد الروابط في قوى التشتت في كلا المركبين؟ وأي المركبين يكون في الحالة الغازية عند

قارن بين القوى بين الجزيئات والقوى الجزيئية.

شرح قارن بين القوى بين الجزيئات والقوى الجزيئية.
< السابق
التالي >
1-2 قوى التجاذب 1-2 قوى التجاذب 1-2 قوى التجاذب 1-2 قوى التجاذب 1-2 قوى التجاذب 1-2 قوى التجاذب