نظرية الكم والذرة - الكيمياء 2 - ثاني ثانوي
القسم الأول
الفصل1: الحسابات الكيميائية
الفصل2: الإلكترونات في الذرات
الفصل3: الجدول الدوري والتدرج في خواص العناصر
الفصل4: المركبات الأيونية والفلزات
الفصل5: الروابط التساهمية
القسم الثاني
الفصل1: حالات المادة
الفصل2: الطاقة والتغيرات الكيميائية
الفصل3: سرعة التفاعلات الكيميائية
الفصل4: الاتزان الكيميائي
القسم الثالث
الفصل1: الهيدروكربونات
الفصل2: مشتقات المركبات الهيدروكربونية وتفاعلاتها
الفصل3: كيمياء الحياة (المركبات العضوية الحيوية)
تساعدك الخصائص الموجية للإلكترونيات على الربط بين طيف الانبعاث الذري وطاقة الذرة ومستويات الطاقة
نموذج بور للذرة
أهداف درس نظرية الكم والذرة
الشكل 1-10 يوضح ذرة تحتوي على إلكترون واحد
طاقة ذرة الهيدروجين
وصف بور لذرة الهيدروجين
طيف الهيدروجين الخطي
العدد الكمي
عندما ينتقل الإلكترون من مستوى الطاقة الأعلى إلى مستوى الطاقة الأقل ينطلق فوتون
يمكن مقارنة مستويات الطاقة لذرة الهيدروجين بدرجات السلم
حدود نموذج بور
وضح لماذا ينتج عن سلوك الالكترون في الذرة ألوان مختلفة للضوء؟
مستويات الطاقة مشابهة لدرجات السلم
النموذج الميكانيكي الكمي للذرة
ما تنقلات الإلكترون التي تفسر سلسلة بالمر؟
الإلكترونات موجات
العلاقة بين الجسم والموجة الكهرومغناطيسية
مبدأ هايزنبرج للشك
لماذا تتغير طاقة الفوتون؟
وضح مبدأ هايزنبرج للشك
يعني مبدأ هايزنبرج للشك أيضا أنه من المستحيل تحديد مسارات ثابتة للإلكترونيات مثل المدارات الدائرية
معادلة شرودنجر الموجية
موقع الإلكترون المحتمل
قارن بين نموذج بور والنموذج الميكانيكي الكمي للذرة
صف أين توجد الإلكترونات في ذرة ما؟
تمثل خريطة الكثافة احتمال وجود إلكترون في موقع معين حول النواة
مستويات ذرة الهيدروجين
مستويات الطاقة الثانوية
الجدول مستويات الطاقة الرئيسة
الجدول مستويات الطاقة الثانوية
يمكن التفكير في مستويات الطاقة وكأنها صفوف المقاعد في هذا المسرح الأثري
عدد الكم الرئيسي
أشكال المستويات الفرعية
صف أشكال المستويين s و p
وضح العلاقة بين مستويات الطاقة الرئيسة والمستويات الثانوية
مستويات الطاقة الأربعة الأولى للهيدروجين
يحتوي مستوى الطاقة الرئيس الثالث على ثلاثة مستويات ثانوية
خلاصة درس نظرية الكم والذرة
فسر لماذا يحتوي طيف الانبعاث الذري على ترددات معينة للضوء حسب نموذج بور الذري؟
قارن بين نموذج بور والنموذج الميكانيكي الكمي للذرة
احسب مستعينا بالمعلومات في الجدول 1-1 ، كم مرة يساوي نصف قطر مدار ذرة الهيدروجين السابع بالنسبة إلى نصف قطر مدارها الأول ، حسب نظرية بور ؟
فسر لماذا يكون موقع الإلكترون في ذرة غير معلوم بدقة . مستخدما مبدأ هايزنبرج للشـك والطبيعـة الموجية - الجسيمية ؟ وكيـف يعرف موقع الإلكترونات في الذرات ؟
حدد المستويات الفرعية في كل مستوى ثانوي s وفي كل مستوى ثانوي p لمستويات الطاقة الرئيسة الأربعة لذرة الهيدروجين
عدد المستويات الثانوية الموجودة في مستويات الطاقة الرئيسة الأربعة لذرة الهيدروجين
