قوانين سرعة التفاعل الكيميائي - الكيمياء 2 - ثاني ثانوي

اقترح تفسيرا لأهمية أن نعرف أن قيمة قانون سرعة التفاعل هو متوسط سرعة التفاعل
عين 2023
00:30
(11) 2.3 التقييم 6 التعليقات المشاركة
3-3 قوانين سرعة التفاعل الكيميائي

كتابة قوانين سرعة التفاعلات

شرح كتابة قوانين سرعة التفاعلات

أهداف درس قوانين سرعة التفاعل الكيميائي

شرح أهداف درس قوانين سرعة التفاعل الكيميائي

كروماتوجرافيا الغاز

شرح كروماتوجرافيا الغاز
3-3 قوانين سرعة التفاعل الكيميائي

قوانين سرعة التفاعل من الرتبة الأولى

شرح قوانين سرعة التفاعل من الرتبة الأولى حل قوانين سرعة التفاعل من الرتبة الأولى

قوانين سرعة التفاعل لرتب أخرى

شرح قوانين سرعة التفاعل لرتب أخرى

يبين قانون السرعة أن سرعة التفاعل تتناســب طرديا مع التركيز المولاري للمركب .A

شرح يبين قانون السرعة أن سرعة التفاعل تتناســب طرديا مع التركيز المولاري للمركب  .A

استعمل الرسم لتحديد سـرعـــة التفاعل عنـــدماH2O2] = 1.5 mol/L ]

شرح استعمل الرسم لتحديد سـرعـــة التفاعل عنـــدماH2O2] = 1.5 mol/L ]

إذا كانت رتبة المادة المتفاعلة في تفاعل كيميائي من الرتبة الأولى، فكيف تتغير سرعة التفاعل إذا تضاعف تركيز المادة المتفاعلة ثلاثة أضعاف؟

شرح إذا كانت رتبة المادة المتفاعلة في تفاعل كيميائي من الرتبة الأولى، فكيف تتغير سرعة التفاعل إذا تضاعف تركيز المادة المتفاعلة ثلاثة أضعاف؟
3-3 قوانين سرعة التفاعل الكيميائي

ويحدد قانون السرعة من البيانات التجريبية التي تشير إلى أن السرعة تعتمد على تركيز المواد المتفاعلة

شرح ويحدد قانون السرعة من البيانات التجريبية التي تشير إلى أن السرعة تعتمد على تركيز المواد المتفاعلة حل ويحدد قانون السرعة من البيانات التجريبية التي تشير إلى أن السرعة تعتمد على تركيز المواد المتفاعلة

تحديد رتبة التفاعل

شرح تحديد رتبة التفاعل

اشرح كيف يمكنك تحديد الرتبة الكلية للتفاعل من معادلة سرعة التفاعل؟

شرح اشرح كيف يمكنك تحديد الرتبة الكلية للتفاعل من معادلة سرعة التفاعل؟
3-3 قوانين سرعة التفاعل الكيميائي

اكتب معادلة قانون سرعة التفاعل aA → bBإذا كان تفاعل المادة Aمن الرتبة الثالثة

شرح اكتب معادلة قانون سرعة التفاعل  aA → bBإذا كان تفاعل المادة  Aمن الرتبة الثالثة حل اكتب معادلة قانون سرعة التفاعل  aA → bBإذا كان تفاعل المادة  Aمن الرتبة الثالثة

الخلاصة تسمى العلاقة الرياضية بين سرعـة الـتـفـاعل الكيميائي عـند درجة ٍ حرارة ٍ وتركيز َّ محددين َ للمواد المتفاعلة قانون سرعة التفاعل

شرح الخلاصة تسمى العلاقة الرياضية بين سرعـة الـتـفـاعل الكيميائي عـند درجة ٍ حرارة ٍ وتركيز َّ محددين َ للمواد المتفاعلة قانون سرعة التفاعل

اشرح ماذا يمكن أن نعرف عن التفاعل من خلال قانون سرعة التفاعل الكيميائي؟

شرح اشرح ماذا يمكن أن نعرف عن التفاعل من خلال قانون سرعة التفاعل الكيميائي؟ حل اشرح ماذا يمكن أن نعرف عن التفاعل من خلال قانون سرعة التفاعل الكيميائي؟

وضح متى يمكن أن يصبح ثابت سرعة التفاعل ً kليس ثابتا؟ وعلام تدل قيمة kفي قانون سرعة التفاعل؟

شرح وضح متى يمكن أن يصبح ثابت سرعة التفاعل  ً kليس ثابتا؟ وعلام تدل قيمة  kفي قانون سرعة التفاعل؟ حل وضح متى يمكن أن يصبح ثابت سرعة التفاعل  ً kليس ثابتا؟ وعلام تدل قيمة  kفي قانون سرعة التفاعل؟

فسر كيفية ارتباط الأسس في معادلة قانون سرعة تفاعل كيميائي بالمعاملات في المعادلة الكيميائية التي تمثله

شرح فسر كيفية ارتباط الأسس في معادلة قانون سرعة تفاعل كيميائي بالمعاملات في المعادلة الكيميائية التي تمثله حل فسر كيفية ارتباط الأسس في معادلة قانون سرعة تفاعل كيميائي بالمعاملات في المعادلة الكيميائية التي تمثله

إذا علمت أن التفاعل ) 2NO(g) + O2(g) → 2N O2(gمن الرتبة الأولى للأكسجين، والرتبة الكلية للتفاعل هي الرتبة الثالثة، فما القانون العام لسرعة التفاعل؟

شرح إذا علمت أن التفاعل ) 2NO(g) + O2(g) → 2N O2(gمن الرتبة الأولى للأكسجين، والرتبة الكلية للتفاعل هي الرتبة الثالثة، فما القانون العام لسرعة التفاعل؟

في ضوء البيانات التجريبية الواردة في الجدول الآتي، حدد قانون سرعة التفاعل

شرح في ضوء البيانات التجريبية الواردة في الجدول الآتي، حدد قانون سرعة التفاعل

إذا علمــت أن قانون سرعة التفاعــل: ) C H3CHO(g) → C H4(g) + CO(gهــو: . R= k[C H3CHO]2 فاستعمل هذه المعلومات لتعبئة البيانات المفقودة في الجدول الآتي

حدد الرتبة الكلية لتفاعل المادتين Aو Bإذا علمت أن معادلة سرعته: .R =k [A]2[B]

شرح حدد الرتبة الكلية لتفاعل المادتين Aو Bإذا علمت أن معادلة سرعته: .R =k [A]2[B]

اكتب معادلات قانون سرعة التفاعل التي تظهر الفرق بين التفاعل من الرتبة الأولى والتفاعل من الرتبة الثانية لمادة متفاعلة واحدة

شرح اكتب معادلات قانون سرعة التفاعل التي تظهر الفرق بين التفاعل من الرتبة الأولى والتفاعل من الرتبة الثانية لمادة متفاعلة واحدة

اشرح وظيفة ثابت سرعة التفاعل في معادلة قانون سرعة التفاعل

شرح اشرح وظيفة ثابت سرعة التفاعل في معادلة قانون سرعة التفاعل

اقترح تفسيرا لأهمية أن نعرف أن قيمة قانون سرعة التفاعل هو متوسط سرعة التفاعل

شرح اقترح  تفسيرا لأهمية أن نعرف أن قيمة قانون سرعة التفاعل هو متوسط سرعة التفاعل

اشرح كيف يمكن تصميم تجربة لتحديد القانون العام لسرعة التفاعل باستعمال طريقة مقارنة السرعات الابتدائية للتفاعل

3-3 قوانين سرعة التفاعل الكيميائي

سرعة التفاعل ودرجة حرارة الجسم

شرح سرعة التفاعل ودرجة حرارة الجسم
3-3 قوانين سرعة التفاعل الكيميائي

تأثير التركيز في سرعة التفاعل الكيميائي

شرح تأثير التركيز في سرعة التفاعل الكيميائي حل تأثير التركيز في سرعة التفاعل الكيميائي
3-3 قوانين سرعة التفاعل الكيميائي

نظرية التصادموسرعة التفاعل الكيميائي

العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل الكيميائي

قوانين سرعة التفاعل الكيميائي

3-3 قوانين سرعة التفاعل الكيميائي

ماذا يحدث لتراكيز المواد المتفاعلة والناتجة في أثناء حدوث التفاعل؟

حل ماذا يحدث لتراكيز المواد المتفاعلة والناتجة في أثناء حدوث التفاعل؟

يتفاعل الماغنسيوم مع حمض الهيدروكلوريك بحسب المعادلة ما متوســط سرعة التفاعل بدلالة عدد مولات Mgالمستهلكة/دقيقة؟

حل يتفاعل الماغنسيوم مع حمض الهيدروكلوريك بحسب المعادلة ما متوســط سرعة التفاعل بدلالة عدد مولات  Mgالمستهلكة/دقيقة؟

وجد أن سرعة تفاعل كيميائي 2.25 × 10-2 mol/L.s عند درجة حرارة ،322 Kفما مقـدار هذه السرعة بوحدة mol/L.min ؟

حل وجد أن سرعة تفاعل كيميائي 2.25 × 10-2 mol/L.s عند درجة حرارة  ،322 Kفما مقـدار هذه السرعة بوحدة mol/L.min ؟

طبّق نظرية التصادم لتفسير سبب زيادة سرعة التفاعل بزيادة تركيز المادة المتفاعلة.

حل طبّق نظرية التصادم لتفسير سبب زيادة سرعة التفاعل بزيادة تركيز المادة المتفاعلة.

طبّق نظرية التصادم لتفسير سبب تفاعل مسحوق الخارصين لإنتاج غاز الهيدروجين أسرع من تفاعل قطع كبيرة منه عند وضع كليهما في محلول حمض الهيدروكلوريك.

حل طبّق نظرية التصادم لتفسير سبب تفاعل مسحوق الخارصين لإنتاج غاز الهيدروجين أسرع من تفاعل قطع كبيرة منه عند وضع كليهما في محلول حمض الهيدروكلوريك.

لنفترض أن كمية كبيرة من محلول فوق أكسيد الهيدروجين الذي تركيــزه % ّ 3قد تحللت لإنتــاج 12 mLمن غاز الأكســجين خلال 100ثانية عند درجة حرارة .298 K ّ قدر كمية غاز الأكســجين التي تنتج عن مقد

حل لنفترض أن كمية كبيرة من محلول فوق أكسيد الهيدروجين الذي تركيــزه % ّ 3قد تحللت لإنتــاج  12 mLمن غاز الأكســجين خلال  100ثانية عند درجة حرارة .298 K ّ قدر كمية غاز الأكســجين التي تنتج عن مقد

اشرح المقصود بمتوسط سرعة التفاعل.

كيــف يمكــن أن تعبر عن سرعــة التفاعــل الكيميائي A → Bبالاعتماد على تركيز المــادة المتفاعلة A؟ وكيف يمكن مقارنة سرعة التفاعل بالاعتماد على المادة الناتجة B؟

. ما دور المعقد المنشط في التفاعل الكيميائي؟

طبّق نظرية التصادم لتفسير السبب في عدم تفاعل مادتين مع بعضهما البعض؟

ما دور نشــاط المواد المتفاعلة في تحديــد سرعة التفاعل الكيميائي؟

مــا العلاقة بــين سرعة التفاعــل عموما وتركيــز المواد المتفاعلة؟

فسر لماذا تتفاعل المادة الصلبة - التي على شكل مسحوق- مع الغاز أسرع من تفاعل المادة الصلبة نفسها إذا كانت قطعة واحدة؟

حفظ الأغذية طبّق نظرية التصادم لتفسير فساد الطعام ببطء عند وضعه في الثلاجة بالمقارنة ببقائه خارجها عند درجة حرارة الغرفة.

يتحلل فوق أكسيد الهيدروجين إلى ماء وغاز الأكسجين بسرعة أكبر عند إضافة ثاني أكسيد المنجنيز. اشرح دور ثاني أكسيد المنجنيز في هذا التفاعل إذا علمت أنه لا يُستهلك في التفاعل.

اســتعمل المعلومات في الســؤال 44لتقديــر كمية غاز الأكســجين التي تنتج عن كمية مماثلة من المحلول خلال 100ثانية وعنــد درجة حرارة ، ّ 318 Kثــم قدر الزمن اللازم لإنتــاج 12 mLمن غاز الأكس

3-3 قوانين سرعة التفاعل الكيميائي

عند اشتقاق قانون سرعة التفاعل، فرّ لماذا يجب الاعتماد على الأدلة التجريبية أكثر من الاعتماد على المعادلات الكيميائية الموزونة للتفاعل؟

حل عند اشتقاق قانون سرعة التفاعل، فرّ لماذا يجب الاعتماد على الأدلة التجريبية أكثر من الاعتماد على المعادلات الكيميائية الموزونة للتفاعل؟

تم الحصول على البيانــات التجريبية المدرجة في الجدول 3-3مــن تحلل مركب الآزوميثــان CH3N2CH3عند درجة حرارة محددة حسب المعادلة

حل تم الحصول على البيانــات التجريبية المدرجة في الجدول  3-3مــن تحلل مركب الآزوميثــان  CH3N2CH3عند درجة حرارة محددة حسب المعادلة

قوّم صحة الجملة الآتية: يمكنك تحديد سرعة تفاعل كيميائي عن طريق معرفة نسبة مولات المواد المتفاعلة في معادلة موزونة. فرّ إجابتك.

حل قوّم صحة الجملة الآتية: يمكنك تحديد سرعة تفاعل كيميائي عن طريق معرفة نسبة مولات المواد المتفاعلة في معادلة موزونة. فرّ إجابتك.

ميز بين المناطق المظللة في الشــكل 3-15عند درجتي الحرارة T1و T2بالاعتماد عــلى عدد الاصطدامات التي تحدث في وحدة الزمن والتي لها طاقة أكبر من أو تساوي طاقة التنشيط

حل ميز  بين المناطق المظللة في الشــكل  3-15عند درجتي الحرارة  T1و  T2بالاعتماد عــلى عدد الاصطدامات التي تحدث في وحدة الزمن والتي لها طاقة أكبر من أو تساوي طاقة التنشيط

إذا كانت معادلة التفاعل العام هي: A + B ABوقد ُو ِج َد بالاعتماد على البيانــات التجريبية أن رتبة التفاعل مــن الرتبة الثانية للمادة المتفاعلــة ،Aفكيف تتغير سرعة التفاعــل إذا انخفض تركيز

استعمل بيانات الجدول 3-3لحساب قيمة ثابت سرعة التفاعل .

اســتعمل بيانات الجدول 3-3لتوقع سرعة التفاعل، إذا كان التركيــز الابتدائي لـ CH3N2CH3هو ،0.048 M ودرجة الحرارة ثابتة

يتناقــص تركيز المادة المتفاعلة Aمن 0.400 mol/Lإلى 0.384 mol/Lخلال .4.00 minاحســب متوســط سرعة التفاعل خلال هذه الفترة بوحدة mol/L.min

إذا زاد تركيــز إحدى المواد الناتجة من 0.0882 mol/L إلى 0.1446 mol/Lخــلال ،12.0 minفما متوســط سرعة التفاعل خلال تلك الفترة؟

يعبر عن التركيــز في التفاعل الكيميائي بوحدة mol/L وعن الزمن بوحــدة .sفإذا كان التفاعل الكلي من الرتبة الثالثة، فما وحدة ثابت سرعة التفاعل؟

3-3 قوانين سرعة التفاعل الكيميائي

تأمل مخطط الطاقة لتفاعل ماصّ للطاقة، مكوّن من خطوة واحدة، ثم قارن ارتفاع طاقة التنشيط للتفاعل الأمامي والتفاعل العكسي.

حل تأمل مخطط الطاقة لتفاعل ماصّ للطاقة، مكوّن من  خطوة واحدة، ثم قارن ارتفاع طاقة التنشيط للتفاعل الأمامي والتفاعل العكسي.

ارسم مخططا يبــين جميع الاحتــمالات للتصادمات بين جزيئين من المادة المتفاعلة ،Aوجزيئين من المادة المتفاعلة وارســم جميع احتمالات التصادم التي يتحد فيها Aمع .Bكم سيزداد عدد التصادمات التى ي

حل ارسم مخططا يبــين جميع الاحتــمالات للتصادمات بين جزيئين من المادة المتفاعلة  ،Aوجزيئين من المادة المتفاعلة وارســم جميع احتمالات التصادم التي يتحد فيها  Aمع  .Bكم سيزداد عدد التصادمات التى ي

الهيدروكربونــات يتحول البروبــان الحلقي C3H6عند تســخينه إلى بروبــين .CH2 = CHCH3فإذا علمت أن سرعة التفاعل مــن الرتبة الأولى للبروبان الحلقي فما كتلة البروبين الناتجة خلال 10.0 minفي ح

حل الهيدروكربونــات يتحول البروبــان الحلقي  C3H6عند تســخينه إلى بروبــين  .CH2 = CHCH3فإذا علمت أن سرعة التفاعل مــن الرتبة الأولى للبروبان الحلقي  فما كتلة البروبين الناتجة خلال  10.0 minفي ح

ما كتلــة كلوريد الحديد IIIاللازمة لتحضير محلول مائي منه حجمه 1.0 Lوتركيزه 0.225 M؟

حل ما كتلــة كلوريد الحديد  IIIاللازمة لتحضير محلول مائي منه حجمه  1.0 Lوتركيزه 0.225 M؟

طبق طريقــة مقارنة السرعات الابتدائيــة لتحديد رتبة التفاعل الكيميائي للمادة المتفاعلة ،Xواكتب مجموعة من البيانات التجريبية الافتراضية التي تقود إلى اســتنتاج أن تفاعل المادة Xمن الرتبة الث

طبق نظرية التصادم لتفسير سببين يوضحان أن الزيادة في درجــة حرارة التفاعل بمقــدار ً 10 Kتؤدي غالبا إلى مضاعفة سرعة التفاعل

صمم جدولا لكتابــة تراكيز المــواد المتفاعلة في المعادلة ً الآتيــة، مبتدئا بـ ّ 0.100 Mلــكل المتفاعلات، ثم حدد قانون سرعة التفاعل باســتعمال طريقة مقارنة السرعات الابتدائية

ما المعلومات التي يجب معرفتها لحساب الارتفاع في درجة غليان محلول الهكسان في البنزين؟

إذا كانــت ٍ ∆Hلتفاعل ما ســالبة، فقــارن طاقة المواد ّ الناتجة بطاقة المواد المتفاعلة، وهل التفاعل ماص أم طارد للطاقة؟

3-3 قوانين سرعة التفاعل الكيميائي

اكتب مقالا صحفيًّا يصف كيفية عمل هذا المحفز على أن يشمل المقال مخطط الطاقة في التفاعلات التي تحدث، وشرحًا مفصلاً لأهمية هذا الاكتشاف.

حل اكتب مقالا صحفيًّا يصف كيفية عمل هذا المحفز على أن يشمل المقال مخطط الطاقة في التفاعلات التي تحدث، وشرحًا مفصلاً لأهمية هذا الاكتشاف.

ما متوســط سرعة التفاعل في أول ً 22.3 sمعبرا عنه بوحدة (mol/)L.s؟

ما متوسط سرعة تفاعل الفينولفثالين عندما ينخفض تركيزه من 0.00015 M إلى0.0050 M ؟

3-3 قوانين سرعة التفاعل الكيميائي

جميع العبــارات الآتية حول سرعة التفاعــل الكيميائي صحيحة ما عدا:

شرح جميع العبــارات الآتية حول سرعة التفاعــل الكيميائي صحيحة ما عدا: حل جميع العبــارات الآتية حول سرعة التفاعــل الكيميائي صحيحة ما عدا:

ادرس العبارات الآتية : العبارة الأولى: من العوامل التى تؤثر في سرعة التفاعل طبيعــة المــادة المتفاعلة، والتركيز، ومســاحة ســطح التفاعل، ودرجة الحرارة، والمحفزات أي العبارات السابقة صحيحة؟

ما حجم الماء الذي يجب إضافته إلى 6.0 mlمن محلول قياسي تركيــزه 0.050 Mلتخفيفــه إلى محلول تركيزه 0.020 M؟

أي الوحدات لا تستعمل للتعبير عن سرعة التفاعل؟

أي أنواع القوى بين الجزيئية الآتية يعد الأقوى؟

أي العينات تحتوي على جزيئات غاز الأكسجين؟

أي العينات تحتوي على جزيئات فلوريد الماغنسيوم؟

3-3 قوانين سرعة التفاعل الكيميائي

افترض أن قانون السرعة العام هو: .R = ]A] ]B] 3 ما رتبة التفاعل لــكل من المادة Aوالمادة B؟ وما رتبة التفاعل الكلية؟

شرح افترض أن قانون السرعة العام هو: .R = ]A] ]B] 3 ما رتبة التفاعل لــكل من المادة  Aوالمادة B؟ وما رتبة التفاعل الكلية؟ حل افترض أن قانون السرعة العام هو: .R = ]A] ]B] 3 ما رتبة التفاعل لــكل من المادة  Aوالمادة B؟ وما رتبة التفاعل الكلية؟

يتفاعل اليود والكلور في الحالة الغازية: فاحسب متوسط سرعة التفاعل بوحدة .mol/L.min

شرح يتفاعل اليود والكلور في الحالة الغازية: فاحسب متوسط سرعة التفاعل بوحدة  .mol/L.min حل يتفاعل اليود والكلور في الحالة الغازية: فاحسب متوسط سرعة التفاعل بوحدة  .mol/L.min

يبين الشكل أعلاه منحنى طاقة تفاعل. إلام يشير كل رقم من الأرقام المبينة في الرسم؟

المعادلــة ] R=K ]Aتصف سرعة تفاعــل من الرتبة الأولى. إذا تضاعف تركيز المادة المتفاعلة Aفماذا يطرأ على سرعة التفاعل؟

التعليقات
Tala
منذ شهر
نوعو في المعلمين
L
منذ سنة
نبي شرح غير عين
Sadeem Raid
منذ سنة
It’s good

الرجاء تسجيل الدخول لكتابة تعليق