الروابط الكيميائية - الكيمياء - ثاني متوسط
الوحدة الأولى: العناصر والمركبات
الفصل الأول: العناصر والترابط الكيميائي
الفصل الثاني: المركبات الكيميائية
الوحدة الثانية: التفاعلات الكيميائية والمحاليل
الفصل الثالث: الصيغ والتفاعلات الكيميائية
الفصل الرابع: المحاليل
الوحدة الثالثة: الحوامض والقواعد والأملاح
الفصل الخامس: الحوامض والقواعد
الفصل السادس: الدلائل الكيمائية والأملاح
حول الدراسة
- نيران تركي 00:45
00:29
(0)
0
ماذا ينتج عن اتحاد ذرات العناصر مع بعضها؟
ما الرابطة الكيميائية
ما أنواع الروابط الكيميائية؟
الرابطة التساهمية
الرابطة الأيونية
الترابط التساهمي بين ذرة كاربون واحدة و4 ذرات هيدروجين . تتحد (4 ذرات ) من الهيدروجين العدد الذري لها=1، مع ذرة كاربون العدد الذري لها= 6 لتكوين جزيء الميثان CH4
الترابط التساهمي بين ذرتي هيدروجين وذرة أوكسجين واحدة.
الترابط التساهمي بين ذرتي فلور (العدد الذري للفلور = 9) عند اتحاد ذرتي فلور مع بعضهما يتكون جزي واحد من غاز الفلور F2 وعلى النحو الآتي :
بين الترابط الأيوني بين ذرتي الصوديوم 11 Na والاوكسجين 8O في المركب الأيوني أوكسيد الصوديوم Na2O بالرسم التوضيحي .
الرابطة التساهمية
عندما تتحد الذرات مع بعضها لتكوين جزيئات ، ما الذي يحصل لتلك الذرات عند الاتحاد ؟
أذكر الأنواع الرئيسة للروابط ، مع مثالي لكل رابطة .
أبين كيف يتكون المركب الأيوني .
أرسم مخطط بناء ذري أوضح فيه الرابطة التساهمية .
يتحد النتروجين N مع ثلاث ذرات من الهيدروجين لتكوين جزيء غاز الأمونيا.NH1 ، وضح الرابطة التساهمية بالرسم التوضيحي .
لماذا لا تكتسب ذرة الصوديوم 7(NA) ألكترونات والوصول الى حالة الاشباع كما لا تفقد ذرة الكلور (CI) 7 ألكترونات في غلافها الخارجي والوصول Yلى حالة الاشباع ؟
أي من الذرتين التاليتين لها الإحتمال الأكبر في تكوين روابط ؟ الذرة ذات 8 الكترونات تكافؤ أم الذرة التي لها عدد أقل من 8 ألكترونات تكافؤ ؟
لمحة عن علم الكيمياء
لم يتم إضافة أي تعليقات حتى الآن.
الرجاء تسجيل الدخول لكتابة تعليق
