الروابط الكيميائية - العلوم1 - أول اعدادي

الدرس الرابع الروابط الكيميائية Ch مصطلحات الدرس : الترابط الكيميائي . الترابط الأيوني Chemical bonding lonic bonding Covalent bonding lonic compound أهداف الدرس : فى نهاية الدرس يجب أن يكون التلميذ قادرًا على أن 1 يميز بين الترابط الأيونى والترابط التساهمي. 2 يعبر عن الترابط التساهمى بإلكترونات التكافؤ المفردة. : 3 يربط بين التركيب الذرى للكربون وخواصه المميزة فى تكوين المواد العضوية. 4 يوضح الترابط الحادث فى جزىء الميثان كأبسط مركب عضوى . الترابط التساهمي . المركب الأيوني . المركب التساهمي - الرابطة الأحادية . الرابطة الثنائية الرابطة الثلاثية Covalent compound Single bond Double bond Triple bond المهارات والقيم والقضايا المتضمنة : . المهارات : الاستقصاء - الاستنتاج. القيم : المشاركة. . القضايا : حماية البيئة من التلوث تهيئة الدرس : + ماء ثاني أكسيد الكربون + أکسچین میتان الشكل الذي أمامك يوضح تفاعل الميثان مع الأكسجين لتكوين ثاني أكسيد الكربون وبخار الماء. يبحث هذا الدرس عن الأفكار التي تساعدك في الإجابة عن هذه التساؤلات : . ما وجه التشابه بين جزيء الميثان وجزىء بخار الماء ؟ المفاهيم المتقاطعة : . ما الشحنة الكلية للمركب ؟ السبب والنتيجة. . كيف ترتبط الذرات فى كل من جزىء الأكسيحين وجزيء الميثان ؟

الترابط الكيميائي تختلف جزيئات المواد من حولنا في نوع وعدد الذرات المركب الحالة الفيزيائية وطريقة ارتباطها ببعضها. ويوضح (الجدول (1) بعض خواص مركبي كلوريد الصوديوم NaCl وكلوريد الهيدروجين HCl إمكانية تفاعله مع فكر : لماذا تختلف خواص المركبين رغم احتواء كل محلول الصودا الكاوية كلوريد الصوديوم كلوريد الهيدروجين غاز صلب لا يتفاعل يتفاعل جدول (1) منهما على الكلور ؟ يؤدى اختلاف ترابط الذرات ببعضها إلى اختلاف الخواص الفيزيائية والكيميائية لجزيئات المواد الناتجة عنه. ومن أنواع الترابط الكيميائى : الترابط الأيونى و الترابط التساهمي. الترابط الأيوني تتحول الذرات إلى أيونات موجبة أو أيونات سالبة ويتم ذلك بفقد أو اكتساب إلكترونات للوصول إلى التوزيع الإلكتروني المستقر لأقرب غاز نبيل فى العدد الذرى بالجدول الدورى. نشاط 1 اكتشف (الجدول (2) يوضح التوزيع الإلكترونى لأربعة ذرات عناصر وموقعها بالجدول الدورى نیون 10 Ne أرجون کلور ,CI 17 18Ar جدول (2) 1 فسر : استقرار ذرات الغازات النبيلة فى ضوء توزيعها الإلكتروني. (2) ما أقرب غاز نبيل فى العدد الذرى لكل من الصوديوم والكلور؟ الصوديوم : 3 أكمل فراغات ( الجدولين 3 ، 4 بما يناسبها : الكلور : صوديوم 11 Na ذرة الصوديوم أيون الصوديوم ذرة الكلور أيون الكلوريد عدد البروتونات عدد البروتونات عدد الإلكترونات عدد الإلكترونات الشحنة الكهربية الشحنة الكهربية جدول (3) جدول (4) الدرس الرابع : الروابط الكيميائية 27

4 ما التحول الحادث لكل من ذرة الصوديوم عند تكوين أيون الصوديوم وذرة الكلور عند تكوين أيون الكلوريد ؟ الصوديوم : 5 استنتج تعريفًا لمفهومى الأيون الموجب و الأيون السالب. الأيون الموجب : 6 ماذا يحدث عند اقتراب الأيون الموجب من الأيون السالب ؟ الكلور : الأيون السالب : ويعبر عن الترابط الأيونى فى جزىء كلوريد الصوديوم كالتالي : + أيون صوديوم Na ذرة صوديوم Na + [Na] [:Ci:] 10e 11p 18e Na. + Cl 17p+ فتتحول إلى تفقد فتتحول إلى إلكترون لتكتسبه 11e 11pt 17p+ 17e جزىء كلوريد الصوديوم شكل (1) ذرة كلور ذرة صوديوم الترابط الأيونى بطريقة لويس النقطية المفاهيم المتقاطعة : السبب والنتيجة أيون كلوريد CI ذرة كلور CI شكل (2) الترابط الأيونى فى جزىء كلوريد الصوديوم • عند تفاعل معظم الفلزات مع اللافلزات تميل ذرة العنصر الفلزى M إلى فقد إلكترونات تكافؤها مكونة أيون موجب (كاتيون) يحمل عدد من الشحنات الموجبة مساويًا لعدد الإلكترونات المفقودة، وتكتسب ذرة العنصر اللافلزي X إلكترون أو أكثر حسب تكافؤها مكونة أيون سالب (أنيون) يحمل عدد من الشحنات السالبة مساويا لعدد الإلكترونات المكتسبة. . يكون التوزيع الإلكترونى لكل من الكاتيون والأنيون مشابها للتوزيع الإلكترونى لأقرب غاز نبيل إليهما. . يطلق على التجاذب الكهربى بين الكاتيون والأنيون اسم الترابط الأيونى ويوصف المركب المتكون منهما بالمركب الأيونى ويكون متعادل الشحنة لتساوى أعداد الشحنات الموجبة والسالبة فيه. قيم فهمك يوضح الشكل (3) عملية تكوين الرابطة الأيونية بين الفلز A من مجموعة الأقلاء الأرضية واللافلز B من المجموعة (6) . (1) حدد عدد شحنات كل من الكاتيون والأنيون المتكونين. B شحنة الكاتيون : شحنة الأنيون : (2) ما الصيغة الجزيئية للمركب الأيوني الناتج عنهما ؟ 28 الوحدة الأولى : المادة شكل (3)

الترابط التساهمي إذا كان الكلور يرتبط مع الصوديوم برابطة أيونية، فلماذا لا يرتبط الكلور مع الهيدروجين بنفس الطريقة ؟! يتضح من شكل (4) أن ذرة الهيدروجين تحتاج إلى إلكترون ليصبح لها نفس التوزيع الإلكتروني للهيليوم وذرة الكلور تحتاج إلى إلكترون أيضًا ليصبح لها نفس التوزيع الإلكترونى للأرجون، فكيف يتحقق ذلك ؟ تشارك كل ذرة منهما بإلكترون التكافؤ المفرد لتكوين رابطة تساهمية أحادية ويدور زوج الإلكترونات المكون للرابطة حول الذرتين فى جزىء المركب التساهمي كلوريد الهيدروجين (HCl) المتكون منهما. H ذرة هيدروچین :Cl: .. ذرة كلور شكل (4) تركيب لويس لذرتي الهيدروجين والكلور ويعبر عن الترابط التساهمي في جزيء كلوريد الهيدروجين بالشكل (5) ويلاحظ أن الشرطة بين الذرتين () تعبر عن الرابطة التساهمية الأحادية في الجزيء. .. . H. + . Cl: H- - Cl: .. .. جزىء كلوريد هيدروچین ذرة كلور ذرة هيدروچین شكل (5) تكوين الرابطة التساهمية الأحادية فى جزىء كلوريد الهيدروجين نشاط 2 استنتج وضح بالرسم كيفية تكوين الرابطة فى الجزيئات التالية بطريقة لويس النقطية : - جزىء هيدروچین : . جزىء أكسجين : 0 = 0 - جزیء نیتروچین : N H⚫+ + يتضح مما سبق أن الترابط التساهمى ينشأ بين ذرتين لعنصر لافلزي واحد، أو بين ذرتين لعنصرين لافلزيين مختلفين، وقد تكون الرابطة التساهمية أحادية (-) أو ثنائية () أو ثلاثية (=). قيم فهمك استخدم النقط . والشرط - بطريقة لويس لتمثيل إلكترونات التكافؤ والروابط التساهمية في جزيء الماء HO الموضح بشكل (6) HOH H + O + H شكل (6) الدرس الرابع : الروابط الكيميائية 29

خواص المركبات الأيونية والتساهمية معظم المركبات الأيونية تذوب فى الماء ومحاليلها المائية ومصهوراتها توصل التيار الكهربى وتكون درجات انصهارها وغليانها مرتفعة. أما المركبات التساهمية فمعظمها لا يذوب فى الماء وعادةً لا توصل التيار الكهربى، ودرجات انصهارها وغليانها منخفضة. خواص ذرة الكربون الفريدة كعنصر أساسي في المركبات العضوية يحتوى مستوى الطاقة الأخير فى ذرة الكربون على 4 إلكترونات مفردة وتتميز ذرات الكربون عن باقي ذرات العناصر بقدرتها على الارتباط مع بعضها فى المركبات العضوية على هيئة سلاسل متصلة (شكل (7) أو سلاسل متفرعة (شكل 8) أو في شكل حلقى (شكل 9) شكل (7) سلسلة متصلة شكل (8) سلسلة متفرعة شكل (9) شكل حلقى ويعتبر جزىء الميثان شكل 100 أبسط جزىء لمركب عضوي، وفيه ترتبط ذرة كربون بأربعة ذرات هیدروچین بروابط تساهمية أحادية. ) عبر عن الارتباط التساهمي فى جزىء الميثان بطريقة لويس. تكنولوجيا المعلومات والاتصالات يمكنك القيام بإنشاء صور لأشكال الجزيئات باستخدام برامج للنمذجة الجزيئية مثل Chemsketch chem draw 30 الوحدة الأولى : المادة H H H H شكل (10) تركيب جزىء الميثان

أسئلة تقييم الدرس الرابع ន 1 اختر الإجابة الصحيحة للأسئلة من (1) : (3). (1) أي مما يلى يُعبر عن ترابط أيوني ؟ 4 أكمل الجدول التالى بما يناسبه من شحنات الأيونات ومكوناتها الذرية : Z Y X 20 11 17 10 12 18 10 10 40 19 + 10 [ K ] [ F ] 1 + جــ [Li] [Br.] HOH ::co الأيون -37R عدد البروتونات النيوترونات (2) ما الصيغة الجزيئية للمركب الناتج من ارتباط عنصر A من فلزات الأقلاء مع عنصر B من المجموعة 6 ؟ الإلكترونات النيوكلونات A2B₂ i AB₂ 2 А2В د ) AB (3) ترتبط ذرة من العنصر (X) مع ذرتين من عنصر 5 الشكلان التاليان يوضحان الهيكل الكربونى لمركبين الهيدروجين كما بالشكل التالي : من المركبات العضوية : .. H۰۰ X۰۰ H ما نوع الترابط في هذا الجزيء ؟ وما رقم مجموعة العنصر (X) فى الجدول الدورى ؟ أ) أيوني / المجموعة A 6 أيوني / المجموعة 2A جـ تساهمى / المجموعة 6A د تساهمى / المجموعة 2A 2 من المركبات المعروفة (الماء والميثان) : (1) أى منهما يعتبر من المركبات العضوية ؟ (2) وضح كيفية ترابط الذرات في جزيء المركب غير العضوى منهما بطريقة لويس. الجدول التالي يوضح التوزيع الإلكتروني لذرات أربعة عناصر : (A) (B) (C) (D) 2,2 2,8,8 2, 8, 1 2,8,7 | - C I -C-C-C- -C- | (1) C- C-C (2) ما هيئة الهيكل الكربونى لكل من المركبين؟ 6 من عناصر الجدول الدورى : 7N. 165 • 12Mg . 15P . 13 Al. 19K. (1) ما العنصران اللذان يمكن أن يتحدا معًا لتكوين مركب ثنائى الذرة ؟ (2) استنتج العلاقة بين عدد إلكترونات مستوى الطاقة الأخير فى ذرات هذه العناصر ونوعها. 7 قارن في جدول بين : خواص كل من المركبات التساهمية و المركبات الأيونية. " يكتفى بنقطتين" (1) ما العنصر الذي يكون الجزيء منه ثنائى الذرة ؟ (2) اكتب الصيغ الجزيئية للمركبات المحتمل تكونها من هذه العناصر. 31